O científico estadounidense Gilbert Newton Lewis foi quen, en 1917, postulou a regra de octeto. Lewis advertiu que, ao combinarse entre si, os átomos tentan lograr a configuración estrutural que ten o gas nobre situado máis preto na táboa periódica de elementos.
Ao observar esta táboa, pódese advertir que os gases nobres dispoñen de oito electróns na súa última capa. A dedución levou a Lewis a afirmar que esta configuración é a de maior estabilidade para calquera clase de átomo.
A regra de octeto, en definitiva, indica que dous átomos iguais, ao enlazarse, desenvolven unha organización específica para que, ao constituírse a ligazón pola compartición dos pares de electróns, cada átomo adquira a estrutura dun gas nobre. Así, ambos os átomos atoparanse rodeados de oito electróns na súa última capa enerxética.
Un referente dentro do ámbito científico, concretamente da química, é Gilbert Newton Lewis que pasou á historia ademais por outros traballos e descubrimentos. En concreto, da súa carreira destácase que formulase o modelo do átomo cúbico, que deducise a mesma relación entre masa e enerxía que Albert Einstein pero que chegase a esa por outro camiño ou que realizase a teoría do par electrónico, referente ao que son as reaccións acido base.
Todo iso sen pasar por alto tampouco que este bioquímico norteamericano foi o encargado de acuñar no ano 1926 o termo de fotón, para referirse ao que é a menor unidade de enerxía radiante.
Como en toda regra, a regra do octeto tamén ten excepcións. O osíxeno, o nitróxeno e o carbono son compostos que non cumpren coa mencionada regra xa que se organizan de maneira diferente. Desta forma, ao formarse as ligazóns, non se rexistra a tendencia da regra de octeto.
Non hai que pasar por alto que se considera, de igual modo, que son excepcións á regra de octeto outros tres elementos máis:
-O aluminio (Ao)/Ao). En concreto, establécese que este consegue a citada estabilidade coa existencia de seis electróns no que é a chamada capa de valencia.
-O berilio (Be). Leste outro elemento tamén é establecido como unha clara excepción á regra e teoría imposta por Newton Lewis. No seu caso concreto é debido a que a súa estabilización áchaa en catro electróns, xa que ten a capacidade de formar compostos unicamente co que son dúas ligazóns simples.
-O boro (B). Por que rompa a regra? Basicamente porque forma sustancias co que son tres enlaces simples, por iso é polo que non teña que chegar aos oito fixados polas mencionada máxima.
FONTE DE INFORMACIÓN; http://definicion.de/regla-de-octeto/
Ningún comentario:
Publicar un comentario