Enerxía Libre de Helmholtz

Na termodinámica química das reaccións e nos procesos non cíclicos, existen catro cantidades útiles chamadas "potenciais termodinámicos". Estes son a enerxía interna, a entalpía, a enerxía libre de Helmholtz e a enerxía libre de Gibbs.

A enerxía interna Ou, podería ser considerada como a enerxía necesaria para crear o sistema, en ausencia de cambios na temperatura ou o volume. Pero se o sistema créase nun ambiente de temperatura T, entón parte da enerxía pódese obter mediante a transferencia espontánea de calor desde o medio ambiente ao sistema. A cantidade de transferencia de enerxía espontánea é TS, onde S é a entropía final do sistema. Nese caso xa non hai que poñer mais enerxía. Note que se se crea un estado final mais desordenado (maior entropía), requírese menos traballo para crealo. Así pois, a enerxía libre de Helmholtz é unha medida da cantidade de enerxía que temos que poñer para crear un sistema, unha vez que xa se efectuou a transferencia espontánea de enerxía do medio ambiente.
Os catro potenciais termodinámicos están relacionados entre si, por medio das compensacións que representan os termos da "enerxía do ambiente" TS e o "traballo de expansión" PV. Un diagrama mnemotécnico proposto por Schroeder, pódelle axudar a non perder de vista as relacións entre os catro potenciais termodinámicos.
FONTE DE INFORMACIÓN: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/helmholtz.html